Termochémia a jej zákony
Termochémia je odbor chémie, ktorý skúma a popisuje tepelné javy, ktoré vznikajú pri chemických reakciách.
Termochemické zákony boli sformulované už v rokoch 1780 a 1840.
Pri chemických reakciách vzniká tepelný prejav, čo sa nazýva reakčné teplo. Podľa toho, k akej premene tepelnej energie dochádza rozoznávame reakcie endotermické a exotermické.
V termochémii platia dva dôležité zákony:
1. termochemický zákon
Hodnota reakčného tepla priamej aj spätnej reakcie je rovnaká, líši sa iba znamienkom.
Prvý termochemický zákon bol napísaný v roku 1780 Lavoisierom a Laplaceom.
Na príklade nižšie môžete vidieť, o čom hovorí:
Priama reakcia: 2SO2 (g) + O2 (g) → 2SO3 (g); ΔH= -196 kJmol-1
Spätná reakcia: 2SO3 (g) → 2SO2 (g) + O2 (g); ΔH= 196 kJmol-1
2. termochemický zákon
Reakčné teplo reakcie sa rovná súčtu reakčného tepla jej čiastkových reakcií.
Druhý termochemický zákon sformuloval v roku 1840 Hess, preto je niekedy nazývaný aj Hessov zákon.
Hovorí o tom, že:
ΔH = ΔH1 + ΔH2
Zn (s) + S (s) → ZnS (s); ΔH1 = -206 kJmol-1
Zn (s) + 2O2 (g) → ZnSO4 (s); ΔH2 = -776,8 kJmol-1
Zn (s) + S (s) + 2O2 (g) → ZnSO4 (s); ΔH = ((-206) + (-776,8)) = -987,8 kJmol-1
Zdroje:
KMEŤOVÁ a spol. 2010. Chémia pre 1. ročník GŠŠ a 5. ročník GOŠ. EXPOL PEDAGOGIKA
