Hydrolýza solí

Hydrolýza solí nám umožňuje zistiť, ako sa soli správajú vo vodných roztokoch a tiež určiť ich pH.

Soľ vo vodnom roztoku disociuje na katióny a anióny. Prítomné sú však aj molekuly vody. Aby sme zistili pH, potrebujeme zapísať reakcie jednotlivých vzniknutých aniónov a katiónov s H₂O. Niekedy nemusia tieto látky zreagovať – vtedy to tiež ovplyvní hodnotu pH.

Príklad

Zoberme si NH₄Cl. Chceme zistiť jeho pH.

Vo vodnom roztoku sa disociuje na NH₄⁺ a Cl^–. Obidva tieto ióny reagujú s vodou, takže si zapíšem reakcie, ktoré prebehnú:

NH₄+ + H₂O → H₃O+ + NH₃

Cl^– + H₂O → HCl + OH^–

Následne si musím určiť, na ktorú stranu sa pri daných reakciách posunie rovnováha.

Vieme, že NH₃ je slabá zásada, preto v prvej reakcii sa rovnováha posunie na stranu produktov. HCl je zasa silná kyselina, preto v druhej rovnici sa rovnováha posunie sa stranu reaktantov.

Zapíšem si všetky ióny z častí reakcií, na ktoré je naklonená rovnováha: H₃O⁺, NH₃, Cl^–, H₂O.

Keďže kyslosť ovplyvňuje množstvo H₃O⁺ a OH^–, sústreďujem sa na tieto ióny. Pri danej reakcii je prítomný ión H₃O⁺, preto bude pH<7.

Keby sme si rovnakým postupom rozpísali roztok NaCl, zistili by sme, že na konci nám zostanú ióny Na⁺, H₂O, Cl^– a H₂O. 

Nie je teda prítomný žiadny oxóniový katión, ani hydroxidový anión.
V takomto prípade je pH=7.

Ak prevládajú hydroxidové anióny, jedná sa o zásaditý roztok.

Zdroj:
školské poznámky šprta