Rovnice

Vo všetkých termochemických reakciách uvádzame reaktanty, produkty, ich skupenstvo, zmenu entalpie a taktiež aj tu musí platiť zákon zachovania hmotnosti.

Tieto chemické rovnice môžeme písať niekoľkými spôsobmi:

Exotermická reakcia

2CO (g) + O2 (g) → 2CO2 (g); ΔH = -566 kJ/mol
2CO (g) + O2 (g) → 2CO2 (g) + 566 kJ/mol

Endotermická reakcia

CaCO3 (s) → CaO (s) + CO2 (g); ΔH = 178 kJ/mol
CaCO3 (s) + 178 kJ/mol → CaO (s) + CO2 (g)

Úloha:

Vypočítajte Q reakcie, ak pri vzniku 0,5 molu SO₃ sa uvoľní 49 kJ tepla:

2SO₂ (g) + O₂ (g) → 2SO₃ (g)

Ohodnoť článok

Páčil sa Vám článok?

Published by on

Exotermická reakcia

2CO (g) + O2 (g) → 2CO2 (g); ΔH = -566 kJ/mol
2CO (g) + O2 (g) → 2CO2 (g) + 566 kJ/mol

Endotermická reakcia

CaCO3 (s) → CaO (s) + CO2 (g); ΔH = 178 kJ/mol
CaCO3 (s) + 178 kJ/mol → CaO (s) + CO2 (g)

Biochémia

Eikosanoidy

Anorganická chémia

Na stiahnutie

Biochémia

Izoprenoidné lipidy

Rovnice

Published by on

Exotermická reakcia

2CO (g) + O2 (g) → 2CO2 (g); ΔH = -566 kJ/mol2CO (g) + O2 (g) → 2CO2 (g) + 566 kJ/mol

Endotermická reakcia

CaCO3 (s) → CaO (s) + CO2 (g); ΔH = 178 kJ/molCaCO3 (s) + 178 kJ/mol → CaO (s) + CO2 (g)

Related Posts

Biochémia

Eikosanoidy

Anorganická chémia

Na stiahnutie

Biochémia

Izoprenoidné lipidy

2CO (g) + O2 (g) → 2CO2 (g); ΔH = -566 kJ/mol
2CO (g) + O2 (g) → 2CO2 (g) + 566 kJ/mol

CaCO3 (s) → CaO (s) + CO2 (g); ΔH = 178 kJ/mol
CaCO3 (s) + 178 kJ/mol → CaO (s) + CO2 (g)