V tomto článku si povieme o zlúčeninách halogénov

Halogény sa nachádzajú v VII.A skupine periodickej sústavy prvkov. 

Sú to: fluór (F), chlór (Cl), bróm (Br), jód (I) a astát (At).

halogeny periodicka tabulka prvkov

Halogénvodíky

Halogénvodíky sú zlúčeniny, ktoré vznikajú priamym zlučovaním halogénu s vodíkom, alebo neutralizáciou

Sú to bezfarebné plyny s charakteristickým zápachom, ktoré tvoria jednu kovalentnú väzbu.

zluceniny halogenov halogenvodiky

Fluorovodík (HF)

– v roztoku kyselina fluorovodíková – je stredne silná kyselina vytvárajúca vodíkové väzby. 
Uchovávame ju v plastových nádobách, pretože leptá sklo.

Chlorovodík (HCl)

– kyselina chlorovodíková, alebo tiež kyselina soľná. Bežne býva koncentrovaná (36-38%).
Veľký význam má pri trávení a v chemickom priemysle. 

Bromovodík (HBr)

– kyselina bromovodíková je silnejšia kyselina ako HCl – koncentrácia 48%.

Halogenidy

Halogenidy sú binárnymi zlúčeninami halogénov – obsahujú dva rôzne prvky: jeden anión a jeden katión. 
Halogenidy sú soli odvodené od halogénvodíkov
Pripravujú sa priamym zlučovaním, neutralizáciou, alebo reakciou halogénvodíka s kovom

      Delíme ich na tri skupiny:

      – iónové
      – molekulové 
      – s reťazcovou štruktúrou.

      Fluorid sodný (NaF)

      –  je anorganická zlúčenina fluóru a sodíka.
      Používa sa pri prevencii zubného kazu a terapii osteoporózy. Pri nadbytku je škodlivý.

      Chlorid sodný (NaCl)

      – poznáme ho aj pod názvom kuchynská soľ. Je to anorganická zlúčenina  chlóru a sodíka.
      Okrem gastronómie sa využíva aj v zdravotníctve alebo ako konzervačný prostriedok v 
      potravinárstvom priemysle

      Bromid draselný (KBr)

      Bromid strieborný (AgBr)

      –anorganické zlúčeniny brómu a draslíka, alebo striebra. 
      Využívajú sa vo fotopriemysle. 
      Bromid strieborný sa pri priamom pôsobení svetla rozkladá na striebro (Ag)  a bróm (Br).

      Bromid sodný (NaBr)
      Bromid vápenatý (CaBr)

      – používajú sa v medicíne ako sedatíva.

      Jodid draselný (KI)

      – je anorganická zlúčenina jódu  a draslíka.
      Je mierne dráždivý – pri práci s ním treba používať ochranné rukavice.
      Používa sa v potravinárstve, ako zložka dezinfekčných prostriedkov, ale aj v biomedicíne. Doma sa môžete stretnúť s jodidovanou kuchynskou soľou. 
      Vplýva na účinnosť štítnej žľazy.

      Oxidy

      Oxidy sú dvojprvkové zlúčeniny kyslíka s iným prvkom. Vo väčšine prípadov sú nestále. 
      Výnimkou je fluorid kyslíka, pretože fluór má vyššiu elektronegativitu ako kyslík.

        Delíme ich na tri skupiny:

        iónové 
        (atóm kyslíka je viazaný iónovou väzbou s katiónom kovu – hlavne alkalické kovy, kovy alkalických zemín)

        atómové
        (s prvkami zo stredu periodickej tabuľky – atómy sú viazané kovalentnými väzbami)

        molekulové
        (s polokovmi a kovmi – atómy sú viazané kovalentnými väzbami)

        Viac o chemických väzbách a oxidoch.

        Kyslíkaté kyseliny

        Kyslíkaté kyseliny halogénov sú silné oxidačné činidlá. Okrem fluóru ich dokáže tvoriť každý prvok tejto skupiny. Všetky kyslíkaté kyseliny s chlórom zaraďujeme medzi silné kyseliny.

          kyselina chlórna (HClO)

          – je to nestála kyselina, rýchlo sa mení.
          Odvodzujeme z nej soli – chlórnany. Tie sa využívajú na výrobu výbušnín a zápaliek.

          Zdroje: školské poznámky šprta

          Páčil sa Vám článok?
          Instagram